C12H22O11 - Maltoza Molarna masa

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

viktoria20027

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pretvarač jedinica

1. laktoza 2. maltoza 3. saharoza: sastav i molarna masa

Molarna masa C12H22O11, 1. laktoza 2. maltoza 3. saharoza 342.29648 g / mol

Maseni udjeli elemenata u spoju

Kalkulator molarne mase

  • Kemijske formule moraju biti osjetljive na velika i mala slova
  • Indeksi se unose kao normalni brojevi.
  • Točka na srednjoj liniji (znak množenja), upotrijebljena, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se uobičajenom točkom.
  • Primjer: umjesto pretvornika CuSO₂ · 5H₂O, radi lakšeg unosa, koristi se pravopis CuSO4.5H2O.

Magnetomotorna sila

Kalkulator molarne mase

Sve su tvari sastavljene od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje na nju reagiraju. Po definiciji, krtica je količina tvari koja sadrži što više strukturnih elemenata (atoma, molekula, iona, elektrona i drugih čestica ili njihovih skupina) jer je sadržano 12 atoma ugljika izotopa s relativnom atomskom masom 12. Taj se broj naziva konstanta ili broj Avogadro i jednak je 6.02214129 (27) × 10²³ mol.

Avogadro broj N= 6.02214129 (27) × 10 × 2 mol

Drugim riječima, krtica je količina tvari koja je jednaka masi zbroja atomskih masa atoma i molekula tvari pomnoženih s Avogadrovim brojem. Jedinica količine molekule tvari jedna je od sedam osnovnih jedinica SI sustava i označena je molom. Budući da se naziv jedinice i njezin simbol podudaraju, treba napomenuti da simbol nije naslonjen, za razliku od naziva jedinice, koji se može nagnuti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Po definiciji, jedan mol čistog ugljika-12 je točno 12 g.

Molarna masa

Molarna masa je fizikalno svojstvo tvari, definirano kao omjer mase ove tvari prema količini tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola tvari. U SI sustavu, molarna masa jedinice je kilogram / mol (kg / mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g / mol.

molarna masa = g / mol

Molarna masa elemenata i spojeva

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su kemijski vezani jedan za drugi. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji bilo koje hostese su kemijski spojevi:

  • sol (natrijev klorid) NaCl
  • šećer (saharoza) C2H204
  • ocat (otopina octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa kemijskih elemenata u gramima po molu numerički se podudara s masom atoma elementa, izraženom u jedinicama atomske mase (ili daltona). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H20) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekularna težina

Molekularna masa (staro ime je molekulska masa) je masa molekule, izračunata kao zbroj mase svakog atoma u molekuli pomnoženog s brojem atoma u toj molekuli. Molekularna masa je bezdimenzijska fizikalna veličina, brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekulska masa se razlikuje od molarne mase u dimenziji. Iako je molekularna težina bezdimenzijska veličina, ona još uvijek ima količinu koja se naziva atomska masena jedinica (amu) ili dalton (Da), i približno jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase je također brojčano jednaka 1 g / mol.

Izračunavanje molarne mase

Molarna masa izračunava se na sljedeći način:

  • odrediti atomske mase elemenata na periodnom sustavu;
  • odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
  • odrediti molarnu masu dodavanjem atomskih masa elemenata uključenih u spoj pomnoženo njihovim brojem.

Na primjer, izračunajte molarnu masu octene kiseline

  • dva ugljikova atoma
  • četiri atoma vodika
  • dva atoma kisika
  • ugljik C = 2 × 12,0107 g / mol = 24.0214 g / mol
  • vodik H = 4 × 1, 00794 g / mol = 4,03176 g / mol
  • kisik O = 2 x 15.9994 g / mol = 31.9988 g / mol
  • molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9999 = 60,05196 g / mol

Naš kalkulator obavlja upravo ovaj izračun. U nju možete unijeti formulu octene kiseline i provjeriti što se događa.

Možda će vas zanimati drugi pretvarači iz grupe "Ostali pretvarači":

Imate li poteškoća s pretvaranjem mjernih jedinica s jednog jezika na drugi? Kolege su vam spremne pomoći. Postavite svoje pitanje u TCTerms i za nekoliko minuta dobit ćete odgovor.

Ostali pretvarači

Izračunavanje molarne mase

Molarna masa je fizikalno svojstvo tvari, definirano kao odnos mase ove tvari prema količini tvari u molovima, tj. Masa jednog mola tvari.

Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju.

Korištenje konvertera za molarnu masu

Na ovim stranicama nalaze se jedinični pretvarači koji vam omogućuju brzo i točno pretvaranje vrijednosti iz jedne jedinice u drugu, kao i iz jednog sustava u drugi. Pretvornici će biti korisni inženjerima, prevoditeljima i svima koji rade s različitim mjernim jedinicama.

Koristite pretvarač za pretvaranje nekoliko stotina jedinica u 76 kategorija ili nekoliko tisuća pari jedinica, uključujući metričke, britanske i američke jedinice. Možete pretvoriti jedinice duljine, površine, volumena, ubrzanja, sile, mase, protoka, gustoće, specifičnog volumena, snage, tlaka, napona, temperature, vremena, trenutka, brzine, viskoznosti, elektromagnetskih i drugih.
Napomena. Zbog ograničene točnosti pretvorbe moguće su greške zaokruživanja. U ovom pretvaraču, cijeli brojevi se smatraju točnim do 15 znakova, a maksimalni broj znamenki nakon decimalne točke ili točke je 10.

Da bi prikazao vrlo velike i vrlo male brojeve, ovaj kalkulator koristi kompjutersku eksponencijalnu notaciju, koja je alternativni oblik normalizirane eksponencijalne (znanstvene) oznake, u kojoj se brojevi pišu u obliku a · 10 x. Na primjer: 1,103,000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E + 6. Ovdje E (kratica za eksponent) znači "· 10 ^", tj. ". pomnožite s deset na stupanj. ”. Kompjuterizirana eksponencijalna notacija široko se koristi u znanstvenim, matematičkim i inženjerskim izračunima.

Radimo na osiguravanju točnosti TranslatorsCafe.com konvertora i kalkulatora, međutim ne možemo jamčiti da ne sadrže pogreške i netočnosti. Sve informacije pružaju se "kakve jesu" bez ikakvih jamstava. Uvjeti.

Ako primijetite netočnost u izračunima ili pogrešku u tekstu, ili vam je potreban drugi pretvarač za pretvaranje iz jedne mjerne jedinice u drugu, što nije na našoj web stranici - pišite nam!

C12h22ol molarna masa

Formula u Hill sustavu C12H22O11

Elementarni sastav C12H22O11:

Recite svojim prijateljima o ovom besplatnom kemijskom portalu.

Izračunavanje molarne mase

Izračunavanje molekularne težine (molekulska težina)

Određivanje molekulske mase, molekulske mase, molekulske mase i molarne mase

  • Molekulska masa (molekulska masa) je masa jedne molekule tvari, izražena u jedinicama atomske mase (i). (1 i jednaka 1/12 mase jednog atoma ugljika-12)
  • Molarna masa (molekulska masa) je masa jednog mola tvari i izražena je u g / mol.
Mase atoma i izotopa s NIST člankom.

Ostavite nam povratne informacije o vašem iskustvu s kalkulatorom molekularne težine.

Šećer sa stajališta kemičara: molarna masa i formula

Sadržaj članka

  • Šećer sa stajališta kemičara: molarna masa i formula
  • Koja su kemijska svojstva šećera
  • Kako pronaći molarni volumen

Postoje različite vrste šećera. Najjednostavniji tip su monosaharidi, koji uključuju glukozu, fruktozu i galaktozu. Stolni šećer ili granulirani šećer, koji se obično koristi u hrani, je saharozni disaharid. Ostali disaharidi su maltoza i laktoza.

Vrste šećera s dugim lancima molekula nazivaju se oligosaharidi.

Većina spojeva ovog tipa izražena je formulom CnH2nOn. (n je broj koji može varirati od 3 do 7). Formula glukoze je C6H12O6.

Neki monosaharidi mogu tvoriti veze s drugim monosaharidima, formirajući disaharide (saharozu) i polisaharide (škrob). Kada se šećer koristi za hranu, enzimi razgrađuju te veze i šećer se probavlja. Nakon probave i apsorpcije krvi i tkiva, monosaharidi se pretvaraju u glukozu, fruktozu i galaktozu.

Monosaharidi pentoze i heksoze tvore prstenastu strukturu.

Osnovni monosaharidi

Glavni monosaharidi uključuju glukozu, fruktozu i galaktozu. Imaju pet hidroksilnih skupina (-OH) i jednu karbonilnu skupinu (C = 0).

Glukoza, dekstroza ili šećer od grožđa nalaze se u voćnim i sokovima od povrća. To je primarni proizvod fotosinteze. Glukoza se može dobiti iz škroba dodatkom enzima ili u prisutnosti kiselina.

Fruktoza ili voćni šećer prisutan je u voću, nekim korjenastim povrćem, šećeru od šećerne trske i medu. Ovo je najslađi šećer. Fruktoza je sastojak stolnog šećera ili saharoze.

Galaktoza se ne nalazi u čistom obliku. Ali to je dio glukoze ili mliječnog šećera laktoze disaharida. To je manje slatko od glukoze. Galaktoza je dio antigena na površini krvnih žila.

disaharidi

Saharoza, maltoza i laktoza su disaharidi.

Kemijska formula disaharida je C12H22O11. One se formiraju kombiniranjem dvije molekule monosaharida, osim jedne molekule vode.

Saharoza se nalazi u prirodi u stabljikama šećerne trske i korijenima šećerne repe, nekim biljkama, mrkvi. Molekula saharoze je spoj molekula fruktoze i glukoze. Njegova molarna masa je 342,3.

Maltoza nastaje tijekom presađivanja određenih biljaka, kao što je ječam. Molekula maltoze nastaje kombinacijom dvije molekule glukoze. Ovaj šećer je manje sladak od glukoze, saharoze i fruktoze.

Laktoza se nalazi u mlijeku. Njegova molekula je spoj galaktoze i molekula glukoze.

Kako pronaći molarnu masu molekule šećera

Za brojanje molarne mase molekule, trebate dodati atomske mase svih atoma u molekuli.

Molarna masa C12H22O11 = 12 (masa C) + 22 (masa H) + 11 (masa O) = 12 (12.01) + 22 (1.008) + 11 (16) = 342.30

saharoza

Sadržaj

  1. struktura
  2. recepcija
  3. Fizička svojstva
  4. Kemijska svojstva
  5. primjena
  6. Što smo naučili?
  7. Ocjena izvješća

bonus

  • Test na temu

struktura

Molekula sadrži ostatke dvaju cikličkih monosaharida - α-glukoze i β-fruktoze. Strukturna formula tvari sastoji se od cikličkih formula fruktoze i glukoze koje su spojene atomom kisika. Strukturne jedinice su međusobno povezane glikozidnom vezom formiranom između dva hidroksila.

Sl. 1. Strukturna formula.

Molekule saharoze tvore molekularnu kristalnu rešetku.

recepcija

Saharoza je najčešći ugljikohidrat u prirodi. Spoj je dio voća, bobica, lišća biljaka. Velika količina gotove tvari sadržana je u repi i šećernoj trsti. Prema tome, saharoza se ne sintetizira, već se izolira fizičkim djelovanjem, probavom i pročišćavanjem.

Sl. 2. Šećerna trska.

Cikla ili šećerna trska se fino protrlja i stavlja u velike kotlove s toplom vodom. Saharoza se ispere, tvoreći otopinu šećera. Sadrži razne nečistoće - pigmente boje, proteine, kiseline. Da bi se odvojila saharoza, otopini je dodan kalcijev hidroksid Ca (OH).2. Kao rezultat nastaje talog i kalcijeva saharoza C12H22oh11· CaO2H2Oh, kroz koje prolazi ugljični dioksid (ugljični dioksid).

Fizička svojstva

Glavna fizikalna svojstva tvari:

  • molekulska masa - 342 g / mol;
  • gustoća - 1,6 g / cm3;
  • točka taljenja - 186 ° C.

Sl. 3. Kristali šećera.

Ako se rastaljena tvar nastavi zagrijavati, saharoza će se početi razlagati promjenom boje. Kada se rastaljena saharoza učvrsti, stvara se karamela - amorfna prozirna tvar. Pod normalnim uvjetima, 100 ml vode može otopiti 211,5 g šećera, 176 g na 0 ° C i 487 g na 100 ° C. Pod normalnim uvjetima, samo 0,9 g šećera može se otopiti u 100 ml etanola.

Jednom u crijevima životinja i ljudi, saharoza se pod djelovanjem enzima brzo razgrađuje na monosaharide.

Kemijska svojstva

Za razliku od glukoze, saharoza ne pokazuje svojstva aldehida zbog odsutnosti aldehidne skupine -CHO. Stoga je kvalitativna reakcija "srebrnog ogledala" (interakcija s otopinom amonijaka Ag2O) ne ide. Kada se oksidira s bakrenim (II) hidroksidom, ne stvara se crveni bakreni oksid (I), već svijetloplava otopina.

Glavna kemijska svojstva opisana su u tablici.

Što je jednako masi šećera C12H22O11 tijekom čijeg razlaganja je nastalo 36,0 grama. voda?

Gost je ostavio odgovor

t °
2SHHOO → 24C + 22H2O
n (C2H20) / 2 = n (H20) / 22
n (C2H20) = n (H20) / 11
n (H20) = 36g: 18 g / mol = 2 mol
n (C2H20) = n (H20) / 11 = 2 mol: 11 mol = 0,1818 mol
m (C2H20) = n * M = 0,1818 mol * 342 g / mol = 62,17 g

Ako nema odgovora ili se ispostavi da je netočan na temu kemije, pokušajte koristiti pretraživanje na web-lokaciji ili sami postavite pitanje.

Ako se problemi javljaju redovito, možda biste trebali zatražiti pomoć. Pronašli smo izvrsnu web-lokaciju koju možemo preporučiti bez ikakve sumnje. Prikupljeni su najbolji učitelji koji su obučavali mnoge studente. Nakon studija u ovoj školi možete riješiti i najsloženije zadatke.

Pronađite molarnu masu šećeraC12H22O11, namjestite maseni udio svakog elementa.

Pitanje je objavljeno 21.01.2015 11:17:36

Mr (C12H22O11) = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 a.o.m.
W (C) = (144/342) * 100% = 42%
W (H) = (22/342) * 100 = 6%
W (0) = (176/342) * 100 = 51

Molarna masa = 12 x 12 + 22 + 16 x 11 = 342 g / mol. Maseni udio (C) = 144/342 x 100% = 42.1%. Maseni udio kisika = 176/342 * 100% = 51,46% masenog udjela vodika = 22/342 * 100% = 6,43%

Ako sumnjate u točnost odgovora ili jednostavno ne postoji, pokušajte koristiti pretragu na stranicama i pronađite slična pitanja na temu kemije, ili postavite svoje pitanje i dobiti odgovor za nekoliko minuta.

saharoza

Saharoza, saharoza (od grčkog. Σάκχαρον - šećer), šećer od šećerne repe i šećerne trske, α-D-glukopiranozil-β-D-fruktofuranozid, C 12 H 22 oko 11 - važan disaharid. Ime kućanstva je šećer. Bijeli kristali slatkog okusa, dobro topljivi u vodi, slabo u alkoholima.

Molekula saharoze sastoji se od ostataka glukoze i fruktoze. Podvrgnuta hidrolizi pod djelovanjem kiselina i enzima sukraze. Kao rezultat hidrolize, razgrađuje se formiranjem molekule glukoze i molekule fruktoze.

Vrlo je česta pojava u prirodi: sintetizira se u stanicama svih zelenih biljaka i akumulira se u stabljikama, korijenima, plodovima. Dobiva se iz šećerne repe (sadrži do 28% saharoze) ili iz šećerne trske; sadržane u soku breze, javora i nekih plodova.

Saharoza je vrijedan prehrambeni proizvod.

Također se koristi u prehrambenoj i mikrobiološkoj industriji za proizvodnju alkohola, limunske i mliječne kiseline i surfaktanata. Fermentacijom saharoze dobiva se značajna količina etilnog alkohola.

Kemijska i fizikalna svojstva

Molekulska masa 342,3 a. e. m. Bruto formula (Hill system): C12H22O11. Okus je sladak. Topljivost (grama na 100 grama): u vodi 179 (0 ° C) i 487 (100 ° C), u etanolu 0,9 (20 ° C). Malo topljivo u metanolu. Nije topljiv u dietil eteru. Gustoća 1.5879 g / cm3 (15 ° C). Specifična rotacija za natrijevu D-liniju: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Kada se hladi tekućim zrakom, nakon osvjetljavanja s jakim svjetlom, kristal saharoze je fosforescentan. Ne pokazuje svojstva redukcije - ne reagira s reagensom na tollense i reagens za sjeckanje. Ne stvara otvoreni oblik, stoga ne pokazuje svojstva aldehida i ketona. Prisutnost hidroksilnih skupina u molekuli saharoze lako se potvrdi reakcijom s metalnim hidroksidima. Ako se otopina saharoze napuni do bakrenog (II) hidroksida, dobiva se svijetloplava otopina bakrenog bakra. U saharozi nema aldehidne skupine: kada se zagrijava s otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida, ne daje "srebrno ogledalo", kada se zagrijava s bakrenim (II) hidroksidom, ne stvara crveni oksid bakra (I). Maltoza i laktoza mogu se razlikovati od broja saharoznih izomera koji imaju molekulsku formulu C12H22O11.

Reakcija saharoze s vodom

Ako razrijedite saharozu s nekoliko kapi klorovodične ili sumporne kiseline i neutralizirate kiselinu s alkalijama, a zatim zagrijete otopinu, pojavljuju se molekule s aldehidnim skupinama i bakreni (II) hidroksid reducira se na bakar (I) oksid. Ova reakcija pokazuje da se saharoza pod katalitičkim djelovanjem kiseline podvrgava hidrolizi, zbog čega nastaju glukoza i fruktoza: C12H22O11 + H20 → C6H12O6 + C6H12O6.

Reakcija s bakrenim hidroksidom

Postoji nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli saharoze. Prema tome, spoj interagira s bakrenim (II) hidroksidom slično glicerolu i glukozi. Kad se u precipitat doda otopina saharoze s hidroksidom bakra (II), otapa se; tekućina postaje plava. Ali, za razliku od glukoze, saharoza ne reducira bakar (II) hidroksid na bakar (I) oksid.

Dan endokrinolog kada

Povišen bilirubin u krvi novorođenčeta: uzroci, simptomi (znakovi), učinci