Savjet 1: Kako prevesti grame u moljcima

Stepanischev M
VIP član
Ocjena: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Pronađite odgovore na pitanja:

1. Koji dio je 100 ml od 1 litre? (1 l = 1000 ml)
2. Koliko je bakra u molovima i molekulama sadržano u 100 ml ekstrakta u danoj koncentraciji od 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Koliko će biti u gramima i miligramima, s obzirom da je molarna masa bakra 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Pronađeno u stavku 3, masa bakra je izvukao iz tla teži 400 grama, koliko bakra će biti pušten iz jednog kilograma? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP član
Ocjena: 2956

05.06.2011. // 7:39:57 Izmijenjeno 2 puta

> "Hvala vam na detaljnom odgovoru"

Da, uopće ne. Glavna stvar - naučiti. Unatoč Fursenkamu i drugim inovatorima, modernizatorima.

Imate pravu odluku, ali:

> "tako, ispada 0,000036 mol / l bakra u ekstraktu od 0,1 l"

Ovdje je pogreška u dimenziji. Ispada 0,036 mmol bakra u 0,1 l - količina tvari u molovima, a ne koncentracija u mol / l.

Zatim se radi pogreška prilikom zaokruživanja:
0,036 x 63,55 = 2,29 mg

Postoji razlika između 2,2 i 2,29: čak i ako se značajna brojka ne ostavi na srednjim izračunima, trebalo bi zabilježiti 2,3 mg, što bi u odgovoru dalo 6 mg / kg.

No, daljnjim rekalkulacijama ne bi se trebalo zaokružiti na jednu znamenku, jer u 400 grama naznačenih u stanju postoje tri značajne brojke.

To jest, trebate podijeliti masu ne za 0,4, nego za 0,400. Sa stajališta aritmetike, ona je slična, ali vi rješavate problem u kemiji, a ne u matematici za drugu klasu, zar ne.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokruživanjem na dvije značajne brojke, kao u stanju, dobivamo točan odgovor: 5,7 mg / kg.

Ali ako zaokružimo intermedijarno djelovanje od 2,29 do 2,3 mg, to bi bilo 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Ako zaboravimo na pravila koja se primjenjuju na uzastopno zaokruživanje, i uzmemo u obzir broj 5.75 sam po sebi, onda treba zaokružiti u odgovoru na 5,8 mg / kg. Stoga bismo dodali oko 0,7% relativne pogreške rezultatu analize samo u fazi računanja, što se teško može smatrati prihvatljivim. (Uzimajući u obzir 5.73 točnu vrijednost dobivamo (5.8-5.73) / 5.73 = 1.2% pogreška, (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%).

Ako ne zaboravimo pravila za uzastopne kalkulacije, onda podsjetimo da je rezultat 2,3 dobiven zaokruživanjem, dakle, ovdje se zaokružuje 5,75 - također na 5,7 mg / kg.

Ovdje je tema zaokruživanja objašnjena življim jezikom i još mnogo toga: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Usput, mnogo je lakše objasniti sve to, pokazujući akcije na pravilu slajda. Elektronički kalkulatori, sa svojom prekomjernom točnošću, nažalost, u većini su glava uništili svaku vrstu razumijevanja svrhe i adekvatnosti izračuna, da ne spominjemo računala s Excelom i njegove pogreške.

Dakle, s jedne strane, taj je zadatak elementaran, as druge - ne tako jednostavan kao što se u početku čini.

Pretvorba iz grama u moli i od mola do grama

Kalkulator pretvara iz mase tvari dane u gramima u količinu tvari u madežima i natrag.

Za kemijske zadatke, potrebno je pretvoriti masu tvari u gramima u količinu tvari u molovima i natrag.
To se rješava jednostavnim odnosom:
,
gdje
- masa tvari u gramima
- količina tvari u molovima
- Molarna masa tvari u g / mol

I zapravo, najteži trenutak ovdje je određivanje molarne mase kemijskog spoja.

Molarna masa je svojstvo tvari, omjer mase tvari i broja molova te tvari, tj. Mase jednog mola tvari. Za pojedinačne kemijske elemente, molarna masa je masa jednog mola pojedinačnih atoma ovog elementa, tj. Masa atoma tvari uzeta u količini jednakoj Avogadrovom broju (sam Avogadrov broj je broj ugljikovih atoma-12 u 12 grama ugljika-12). Tako se molarna masa elementa, izražena u g / mol, numerički podudara s molekularnom težinom - masom atoma elementa, izraženom u a. npr. (atomska jedinica mase). A molarne mase kompleksnih molekula (kemijskih spojeva) mogu se odrediti zbrajanjem molarnih masa njihovih sastavnih elemenata.

Srećom, na našoj stranici već postoji kalkulator Molarna masa spojeva, koji izračunava molarnu masu kemijskih spojeva na temelju podataka o atomskoj masi iz Periodnog sustava. Koristi se za dobivanje molarne mase u skladu s unesenom formulom kemijskog spoja u kalkulator u nastavku.

Donji kalkulator izračunava masu tvari u gramima ili količinu tvari u molovima, ovisno o izboru korisnika. Za referencu, također su prikazane molarna masa spoja i detalji njegove kalkulacije.

Kemijski elementi trebaju biti napisani onako kako su zapisani u periodnom sustavu, odnosno uzeti u obzir velika i mala slova. Na primjer Co - kobalt, CO - ugljikov monoksid, ugljični monoksid. Tako je Na3PO4 ispravan, na3po4, NA3PO4 je pogrešan.

glukoza

Glukoza je važan izvor ugljikohidrata prisutnih u perifernoj krvi. Oksidacija glukoze je važan izvor stanične energije u tijelu. Glukoza koja ulazi u tijelo s hranom pretvara se u glikogen, koji se pohranjuje u jetri, ili u masne kiseline koje se pohranjuju u masno tkivo. Koncentracija glukoze u krvi kontrolira se unutar uskih granica mnogim hormonima, od kojih su najvažniji hormoni pankreasa.

Brza i precizna metoda regulacije šećera u krvi posta oštro kontrastira s naglim povećanjem šećera u krvi tijekom probave ugljikohidrata. Smanjenje glukoze u krvi na kritičnu razinu (do oko 2,5 mmol) dovodi do disfunkcije središnjeg živčanog sustava. To se manifestira u obliku hipoglikemije i karakterizira slabost mišića, slaba koordinacija pokreta, zbunjenost svijesti. Daljnje smanjenje glukoze u krvi dovodi do hipoglikemijske kome. Vrijednosti glukoze u krvi su promjenjive i ovise o mišićnoj aktivnosti i intervalima između obroka. Ove fluktuacije se još više povećavaju kada razina šećera u krvi nije regulirana, što je karakteristično za neka patološka stanja, kada razina glukoze u krvi može biti povišena (hiperglikemija) ili smanjena (hipoglikemija).

Najčešći uzrok pojave hiperglikemija je dijabetes melitus koji je posljedica nedovoljnog izlučivanja inzulina ili njegove aktivnosti. Ovu bolest karakterizira povećanje glukoze u krvi do te mjere da prelazi prag bubrega, a šećer se pojavljuje u mokraći (glikozuriji). Nekoliko sekundarnih čimbenika također pridonosi povećanju razine glukoze u krvi. Ti čimbenici uključuju pankreatitis, disfunkciju štitnjače, zatajenje bubrega i bolest jetre.

Pojavljuje se rjeđe hipoglikemija. Brojni čimbenici mogu uzrokovati smanjenje razine glukoze u krvi, kao što je inzulinom, hipopituitarizam ili hipoglikemija uzrokovana djelovanjem inzulina. Hipoglikemija pojavljuje u određenim patološkim stanjima, uključujući teške zatajenja srca, novorođenačkog sindroma, toksemiju ili trudnoću, prirođene enzimsku deficijencije Raya sindroma disfunkcije jetre, insulinproduktivnye tumor gušterače (inzulinom), antitijela na inzulin, tumori nisu pankreasa, septikemije, kroničnog zatajenja bubrega i konzumiranje alkohola.

Mjerenje glukoze u krvi koristi se za otkrivanje dijabetes melitusa, ako se sumnja na hipoglikemiju, nadzire liječenje dijabetesa, procjenjuje metabolizam ugljikohidrata, na primjer, kod akutnog hepatitisa u trudnica s dijabetesom, kod akutnog pankreatitisa i Addisonove bolesti.

Mjerenje razine glukoze u urinu koristi se za otkrivanje dijabetesa, glikozurije, disfunkcije bubrega, kao i za liječenje bolesnika s dijabetesom.

Mjerenje razine glukoze u cerebrospinalnoj tekućini koristi se za otkrivanje meningitisa, tumora u mozgu i drugih neuroloških poremećaja. Glukoza u spinalnoj tekućini može biti niska ili se uopće ne može otkriti u bolesnika s akutnim bakterijskim, kriptokoknim, tubularnim ili karcinomatnim meningitisom, kao is cerebralnim apscesom. To može biti posljedica visokog unosa glukoze u leukocite ili druge stanice koje brzo metaboliziraju. Kod virusnog meningitisa i encefalitisa, razina glukoze je obično normalna.

Serum / plazma (gladovanje)

Pretvarač jedinica

Pretvoriti jedinicu: milimol po litri [mmol / l] mol po litri [mol / l]

Razina zvuka

Više o molarnoj koncentraciji

Opće informacije

Koncentracija otopine može se mjeriti na različite načine, na primjer, kao omjer mase otopljene tvari i ukupnog volumena otopine. U ovom članku razmatramo molarnu koncentraciju, koja se mjeri kao omjer između količine tvari u molovima i ukupnog volumena otopine. U našem slučaju, tvar je topiva supstanca, a volumen za cijelu otopinu mjerimo, čak i ako su u njemu otopljene druge tvari. Količina tvari je broj elementarnih sastojaka, na primjer atoma ili molekula tvari. Budući da u maloj količini tvari obično postoji veliki broj elementarnih komponenti, za mjerenje količine tvari koriste se posebne jedinice, moli. Jedan mol je jednak broju atoma u 12 g ugljika-12, to jest, to je približno 6 × 10²3 atoma.

Pogodno je koristiti moljce ako radimo s količinom tvari toliko malom da se njezina količina može lako izmjeriti kućanskim ili industrijskim aparatima. Inače biste morali raditi s velikim brojevima, što je nezgodno, ili s vrlo malom težinom ili volumenom koje je teško pronaći bez specijalizirane laboratorijske opreme. Atomi se najčešće koriste pri radu s madežima, iako je moguće koristiti i druge čestice, kao što su molekule ili elektroni. Treba zapamtiti da ako se atomi ne koriste, onda je to potrebno naznačiti. Ponekad se molarna koncentracija naziva i molarnost.

Ne treba brkati molarnost s molalnošću. Za razliku od molarnosti, molalnost je omjer količine topljive supstance i mase otapala, a ne mase cjelokupne otopine. Kada je otapalo voda, a količina topljive tvari mala u usporedbi s količinom vode, molarnost i molalnost su slične po značenju, ali u drugim slučajevima obično se razlikuju.

Čimbenici koji utječu na molarnu koncentraciju

Molarna koncentracija ovisi o temperaturi, iako je ova ovisnost za neke jača i slabija za druga rješenja, ovisno o tome koje se tvari u njima otapaju. Neka otapala se šire kad temperatura raste. U tom slučaju, ako tvari otopljene u tim otapalima ne rastu zajedno s otapalom, tada se molarna koncentracija cjelokupne otopine smanjuje. S druge strane, u nekim slučajevima, kako temperatura raste, otapalo se isparava, a količina topljive tvari se ne mijenja - u tom slučaju će se povećati koncentracija otopine. Ponekad se to događa obrnuto. Ponekad promjena temperature utječe na to kako se topiva tvar otapa. Na primjer, dio ili sva topiva tvar prestaje otopiti, a koncentracija otopine se smanjuje.

jedinice

Molarna koncentracija se mjeri u mola po jedinici volumena, na primjer, mola po litri ili mola po kubičnom metru. Moljac po kubičnom metru je SI jedinica. Molaritet se također može mjeriti drugim jedinicama volumena.

Kako pronaći molarnu koncentraciju

Da biste pronašli molarnu koncentraciju, morate znati količinu i volumen tvari. Količina tvari može se izračunati koristeći kemijsku formulu tvari i podatke o ukupnoj masi tvari u otopini. Naime, kako bismo saznali količinu otopine u molovima, iz periodičke tablice učimo atomsku masu svakog atoma u otopini, a zatim podijelimo ukupnu masu tvari ukupnom atomskom masom atoma u molekuli. Prije nego sastavimo atomsku masu, trebamo se pobrinuti da množimo masu svakog atoma brojem atoma u molekuli koji razmatramo.

Možete izvesti izračune i obrnutim redoslijedom. Ako su poznate molarne koncentracije otopine i formule topive tvari, tada možete saznati količinu otapala u otopini, u molovima i gramima.

primjeri

Pronalazimo molarnost otopine od 20 litara vode i 3 žlice sode. U jednoj žlici - oko 17 grama, au tri do 51 grama. Soda je natrijev bikarbonat, čija je formula NaHCOH. U ovom primjeru koristit ćemo atome za izračunavanje molarnosti, tako da ćemo pronaći atomsku masu komponenti natrija (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Budući da je kisik u formuli O₃, potrebno je množiti atomsku masu kisika na 3. Dobivamo 47.9982. Dodajte mase svih atoma i uzmite 84,006609. Atomska masa naznačena je u periodnom sustavu u jedinicama atomske mase, ili a. e. m. Naši izračuni su također u tim jedinicama. Jedan a. M. Jednaka je masi jednog mola tvari u gramima. To jest, u našem primjeru - masa jednog mola NaHCO2 je 84.006609 grama. U našem problemu - 51 grama sode. Nalazimo molarnu masu dijeljenjem 51 grama s masom jednog mola, odnosno 84 grama, i dobivamo 0,6 mola.

Ispada da je naše rješenje 0,6 mol sode otopljene u 20 litara vode. Tu količinu sode dijelimo s ukupnim volumenom otopine, odnosno 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Budući da je u otopini korištena velika količina otapala i mala količina topljive tvari, njegova koncentracija je niska.

Razmotrite još jedan primjer. Nađimo molarnu koncentraciju jednog komada šećera u šalici čaja. Stolni šećer se sastoji od saharoze. Prvo nalazimo težinu jednog mola saharoze, formula za koju je C2H2O₁₁. Koristeći periodni sustav, nalazimo atomske mase i određujemo masu jednog mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grama. U jednoj kocki šećer je 4 grama, što nam daje 4/342 = 0,01 mola. U jednoj čaši oko 237 mililitara čaja, tada je koncentracija šećera u jednoj šalici čaja 0,01 mol / 237 mililitara × 1000 (za pretvaranje mililitara u litre) = 0,049 mola po litri.

primjena

Molarna koncentracija široko se koristi u izračunima koji uključuju kemijske reakcije. Dio kemije u kojem se izračunavaju omjeri tvari u kemijskim reakcijama i često rade s molovima naziva se stehiometrija. Molarna koncentracija može se naći po kemijskoj formuli konačnog proizvoda, koji zatim postaje topiva supstanca, kao u primjeru s otopinom sode, ali tu tvar također možete najprije pronaći pomoću formula kemijske reakcije tijekom koje se formira. Da biste to učinili, morate znati formule tvari uključene u ovu kemijsku reakciju. Nakon što smo riješili jednadžbu kemijske reakcije, otkrili smo formulu molekule otopljene tvari, a zatim smo pomoću mase u molekuli i molarnoj koncentraciji koristili periodni sustav, kao u gornjim primjerima. Naravno, možete napraviti izračune u obrnutom redoslijedu, koristeći informacije o molarnoj koncentraciji tvari.

Razmotrite jednostavan primjer. Ovaj put pomiješamo sodu s octom kako bismo vidjeli zanimljivu kemijsku reakciju. I ocat i soda lako se nalaze - sigurno ih imate u kuhinji. Kao što je gore spomenuto, soda formula je NaHC03. Ocat nije čista supstanca, već 5% otopina octene kiseline u vodi. Formula octene kiseline je CH2COOH. Koncentracija octene kiseline u octu može biti veća ili manja od 5%, ovisno o proizvođaču i zemlji u kojoj se proizvodi, budući da je koncentracija octa u različitim zemljama različita. U ovom eksperimentu ne možete brinuti o kemijskim reakcijama vode s drugim tvarima, jer voda ne reagira sa sokom. Zanima nas samo volumen vode, kad kasnije izračunamo koncentraciju otopine.

Prvo, rješavamo jednadžbu za kemijsku reakciju između sode i octene kiseline:

NaHC03 + CH2COOH -> NaC2H204 + H20CO2

Produkt reakcije je H2CO2, tvar koja, zbog svoje niske stabilnosti, ponovno ulazi u kemijsku reakciju.

Kao rezultat reakcije dobivamo vodu (H20), ugljični dioksid (CO2) i natrijev acetat (NaClH20). Dobiveni natrijev acetat pomiješamo s vodom i nađemo molarnu koncentraciju ove otopine, kao i prije nego što smo utvrdili koncentraciju šećera u čaju i koncentraciju sode u vodi. Pri izračunavanju volumena vode potrebno je uzeti u obzir vodu u kojoj je otopljena octena kiselina. Natrijev acetat je zanimljiva tvar. Koristi se u bocama s kemijskom toplom vodom, primjerice u bocama s toplom vodom za ruke.

Koristeći stehiometriju da izračunamo broj tvari koje ulaze u kemijsku reakciju, ili produkte reakcije, za koje ćemo kasnije pronaći molarnu koncentraciju, treba napomenuti da samo ograničena količina tvari može reagirati s drugim tvarima. To također utječe na količinu konačnog proizvoda. Ako je molarna koncentracija poznata, onda je, naprotiv, moguće odrediti količinu polaznih produkata pomoću inverznog izračuna. Ova metoda se često koristi u praksi, u izračunima koji se odnose na kemijske reakcije.

Kada se koriste recepti, bilo u kuhanju, u proizvodnji lijekova, ili pri stvaranju idealne okoline za akvarijske ribe, potrebno je znati koncentraciju. U svakodnevnom životu, grama je često prikladnije za korištenje, ali u farmaceutskoj i kemijskoj industriji, molarna se koncentracija češće koristi.

U farmaceutskim proizvodima

Kod stvaranja lijekova, molarna koncentracija je vrlo važna, jer određuje kako lijek utječe na tijelo. Ako je koncentracija previsoka, lijekovi mogu biti smrtonosni. S druge strane, ako je koncentracija preniska, lijek je nedjelotvoran. Osim toga, koncentracija je važna u razmjeni tekućina kroz stanične membrane u tijelu. Pri određivanju koncentracije tekućine, koja mora ili proći, ili obrnuto, ne prođe kroz membranu, upotrijebiti ili molarnu koncentraciju, ili se može koristiti za pronalaženje osmotske koncentracije. Osmotska koncentracija se koristi češće od molara. Ako je koncentracija tvari, kao što je lijek, viša na jednoj strani membrane nego koncentracija na drugoj strani membrane, na primjer, u oku, tada će koncentrirana otopina proći kroz membranu tamo gdje je koncentracija niža. Takav protok otopine kroz membranu je često problematičan. Na primjer, ako se fluid kreće unutar stanice, na primjer, u krvnu stanicu, moguće je da će zbog tog prelijevanja tekućine, membrana biti oštećena i puknuti. Propuštanje tekućine iz ćelije je također problematično, zbog toga je smanjena radna sposobnost ćelije. Poželjno je spriječiti bilo kakav protok fluida kroz membranu iz stanice ili u stanicu uzrokovanu lijekovima, i za tu svrhu, koncentracija lijeka je slična koncentraciji tekućine u tijelu, na primjer, u krvi.

Važno je napomenuti da su u nekim slučajevima molarne i osmotske koncentracije jednake, ali to nije uvijek slučaj. To ovisi o tome da li se tvar otopljena u vodi razgrađuje na ione tijekom elektrolitičke disocijacije. Pri izračunavanju osmotske koncentracije, čestice se uzimaju u obzir općenito, dok se pri izračunavanju molarne koncentracije uzimaju u obzir samo određene čestice, kao što su molekule. Stoga, ako, na primjer, radimo s molekulama, ali se tvar razgrađuje na ione, tada će molekule biti manje od ukupnog broja čestica (uključujući i molekule i ione), a to znači da će molarna koncentracija biti niža od osmotske. Da bi se molarna koncentracija pretvorila u osmotsku koncentraciju, potrebno je znati fizikalna svojstva otopine.

U proizvodnji lijekova, ljekarnici također uzimaju u obzir toničnost otopine. Toničnost je svojstvo otopine, koja ovisi o koncentraciji. Za razliku od osmotske koncentracije, toychest je koncentracija tvari koju membrana ne propušta. Proces osmoze uzrokuje da se otopine s višom koncentracijom presele u otopine s nižom koncentracijom, ali ako membrana spriječi taj pokret, a da ne prođe otopinu kroz sebe, nastaje pritisak na membranu. Takav pritisak je obično problematičan. Ako je lijek namijenjen prodiranju u krv ili drugu tekućinu u tijelu, onda je potrebno uravnotežiti toničnost ovog lijeka s toničnošću tekućine u tijelu kako bi se izbjeglo osmotski tlak na membranama u tijelu.

Kako bi se uravnotežila toničnost, lijekovi se često otapaju u izotoničnoj otopini. Izotonična otopina je otopina kuhinjske soli (NaCL) u vodi s takvom koncentracijom koja omogućuje uravnoteženje toničnosti tjelesnih tekućina i toničnosti smjese ove otopine i lijeka. Izotonična otopina se obično skladišti u sterilnim spremnicima i infundira intravenozno. Ponekad se koristi u čistom obliku, a ponekad i kao mješavina s lijekom.

Mol (jedinica)

Mol (oznaka - mol, mol) - jedinica mjere količine tvari. Odgovara količini tvari koja sadrži onoliko specificiranih strukturnih jedinica (atoma, molekula, iona, elektrona ili bilo koje druge čestice) koliko je atoma sadržano u 12 grama nuklida ugljika 12 C.

Broj čestica u jednom molu bilo koje tvari je konstantan i naziva se Avogadrov broj (N).

N= 6.02214179 (30) × 10 23 mol-1.

Višestruke i duge jedinice

Uz pomoć standardnih SI prefiksa formiraju se decimalni multipli i djelomične jedinice.

Napomena: Jedinica mjere yoktomol može se koristiti samo formalno, budući da se takve male količine tvari moraju mjeriti pojedinačnim česticama (1 formalno jednako 0.602 čestica).

Zaklada Wikimedia. 2010.

Pogledajte što "Mole (jedinica)" u drugim rječnicima:

Mol (jedinični broj supstance) - mol, jedinica količine tvari, tj. Količina procijenjena brojem identičnih strukturnih elemenata sadržanih u fizičkom sustavu (atomi, molekule, ioni i druge čestice ili njihove specifične skupine). M. je jednaka količini tvari...... Velikoj sovjetskoj enciklopediji

Mol (jedinica tvari) - Ovaj članak posvećen je mjernoj jedinici. Vidi također: insekti. Mol (oznaka mol, mol) je jedinica za mjerenje količine tvari. Odgovara količini tvari koja sadrži toliko određenih strukturnih jedinica (atoma, molekula,...... Wikipedije

mol - 1. MOLE, i; Pa. Mali leptir čiji je gusjenica štetočina vunenih stvari, žitarica i biljaka. 2. MOLE i; Pa. MOLE, I; m. Spec. Šuma koja se spušta niz rijeku drvenim trupcima koji nisu povezani splavom. Rijeka je plutala, gazila na brodu...... enciklopedijski rječnik

Krtica (vrijednost) - Krtica je višestruka riječ: Krtica je mjerna jedinica za količinu tvari, Krtica je reprezentativan od mola (zove se moli, grupirani su u ne-taksonomsku skupinu malih kukaca iz reda Lepidoptera). Lokacije Mol...... Wikipedia

MOT je jedinica količine tvari u SI, definirana kao količina tvari koja sadrži onoliko formula (strukturnih) jedinica ove tvari (atoma, molekula, iona, elektrona itd.) Koliko ima 12 atoma u ugljikovom izotopu 12 (12C);... Velika Politehnička Enciklopedija

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805. 1872), njemački botaničar, pionir u proučavanju anatomije i fiziologije biljnih CELL-ova. On je formulirao hipotezu da je jezgra jezgre okružena zrnastom koloidnom supstancom, koju je 1846. nazvao...... znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

MOTTING - MOTTLE, jedinica količine tvari u SI. Oznaka mol. 1 mol sadrži onoliko molekula (atoma, iona ili bilo kojih drugih strukturnih elemenata tvari) koliko atoma sadrži 0,012 kg 12C (ugljik s atomskom masom 12). broj...... Moderna enciklopedija

MOL je jedinica količine SI tvari, označena je molom. 1 mol sadrži onoliko molekula (atoma, iona ili bilo kojih drugih strukturnih elemenata tvari), koliko je atoma sadržano u 0.012 kg 12C (ugljik s atomskom masom od 12), tj. 6.022.1023...... Veliki enciklopedijski rječnik

Krtica je krtica, jedinična količina tvari u SI. Oznaka mol. 1 mol sadrži onoliko molekula (atoma, iona ili bilo kojih drugih strukturnih elemenata tvari) koliko atoma sadrži 0,012 kg 12C (ugljik s atomskom masom 12). Broj...... ilustrirani enciklopedijski rječnik

Mol - Ovaj članak je o jedinici. Riječ "Krtica" ima druga značenja: vidi Krtica (značenje). Mol (ruska oznaka: mol; international: mol) je jedinica za mjerenje količine tvari u Međunarodnom sustavu jedinica (SI), jedan od sedam...

Korekcija nedostatka elektrolita

Ekvivalentni omjeri značajnih kemijskih spojeva i elemenata potrebnih za izračun nedostatka elektrolita i broja rješenja za njihovu korekciju:

  • 1 gram NaCl sadrži 17,1 mmol natrija i klora;
  • 58 mg NaCl sadrži 1 mmol natrija i klora;
  • 1 litra 5,8% otopine NaCl sadrži 1000 mmol natrija i klora;
  • 1 gram NaCl sadrži 400 mg natrija i 600 mg klora.
  • 1 gram KCl sadrži 13,4 mmol kalija i klora;
  • 74,9 mg KCl sadrži 1 mmol kalija i klora;
  • 1 litra 7,49% otopine KCl sadrži 1000 mmol kalija i klora;
  • 1 gram KCl sadrži 520 mg kalija i 480 mg klora.
  • 1 g NaHC033 sadrži 11.9 mmol natrija i bikarbonata;
  • 84 mg NaHC033 sadrže 1 mmol natrija i bikarbonata;
  • U 1 litru 8,4% otopine NaHC033 sadrži 1000 mmol natrija i bikarbonata.

Za izračun deficita bilo kojeg elektrolita koristite sljedeću univerzalnu formulu:

  1. m masa pacijenta (kg);
  2. K1 - normalni sadržaj iona (kationa ili aniona) u plazmi pacijenta (mmol / l);
  3. K2 - stvarni sadržaj iona (kationa ili aniona) u plazmi pacijenta (mmol / l).

Da biste izračunali broj otopina željenog elektrolita potrebnog za korekciju, primijenite formulu:

  1. D - nedostatak elektrolita (mmol / l);
  2. I - koeficijent koji označava količinu te otopine koja sadrži 1 mmol deficijentnog iona (aniona ili kationa):
    • KCl (3%) - 2.4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0.58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • HCl (2%) - 1.82
    • ot.3 (5%) - 1.67
    • NAC3H5O2 (10%) - 1.14
    • MgSO4 (25%) - 0.5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

U nastavku se nalaze gotove formule izračuna koje vam omogućuju da odmah odredite željeni volumen standardnih otopina (ml) za korekciju nedostatka elektrolita, koji treba započeti s tim kationom (anionom), čiji je manjak minimalan (m je masa pacijenta u kg; plazma je plazma; crvene krvne stanice) (AP Zilber, 1982):

Kako pretvoriti mmol u mol?

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pretvorba jedinice za tvrdoću (stupnjevi) vode.

Pretvorne jedinice (stupnjevi) tvrdoće vode.

  • Američki stupnjevi tvrdoće vode, pozornost ovdje su dvije točke:
    • gpg = Zrna po galonu: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 u 1 US galon (3.785 litara) vode. Dijeljenjem grama po litri dobivamo: 17,12 mg / l CaCO3 - ovo nije “američki stupanj”, već vrijednost tvrdoće vode koja se vrlo često koristi u državama.
    • Američki stupanj = ppmw = mg / L = američki stupanj: 1 dio CaCO3 u 1.000.000 dijelova vode 1 mg / l CaCO3
  • Engleski stupnjevi tvrdoće vode = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) u 1 galon (4,546) l vode = 14,254 mg / l CaCO3
  • Francuski stupnjevi tvrdoće vode (° fH ili ° f) (fh): 1 dio CaCO3 u 100.000 dijelova vode, ili 10 mg / l CaCO3
  • Njemački stupnjevi tvrdoće vode = ° dH (deutsche Härte = "njemačka tvrdoća" može biti ° dGH (ukupna tvrdoća) ili ° dKH (za tvrdoću karbonata)): 1 dio kalcijevog oksida - CaO na 100.000 dijelova vode, ili 0.719 dijelova magnezijevog oksida - MgO u 100.000 dijelova vode, što daje 10 mg / l CaO ili 7.194 mg / l MgO
  • Ruski (RF) stupanj tvrdoće vode ° Ž = 1 mEq / l: odgovara koncentraciji elementa zemnoalkalijskog elementa, numerički jednaka 1/2 njenog milimola po litri, što daje 50,05 mg / l CaCO3 ili 20.04 mg / 1 Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: odgovara koncentraciji zemnoalkalijskog elementa, brojčano jednako 100,09 mg / l CaCO3 ili 40.08 mg / 1 Ca2 +

Konzultacije i tehnički
site support: Zavarka tim

Mjerne jedinice u kliničkoj i biokemijskoj dijagnostici

U skladu s Državnim standardom, u svim granama znanosti i tehnologije, uključujući medicinu, obvezna je upotreba međunarodnih sustava jedinica (SI).

Jedinica volumena u SI je kubični metar (m3). Za praktičnost u medicini dopušteno je koristiti jedinični volumen litara (l; 1 l = 0,001 m3).

Jedinica količine tvari koja sadrži toliko strukturnih elemenata koliko ima atoma u ugljičnom nuklidu 12C s masom od 0,012 kg je mol, tj. Mol je količina tvari u gramima, čiji je broj jednak molekulskoj masi ove tvari.

Broj mola odgovara masi tvari u gramima podijeljena s relativnom molekularnom težinom tvari.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 umol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Sadržaj većine tvari u krvi izražava se u milimolima po litri (mmol / l).

Samo za pokazatelje čija je molekularna težina nepoznata ili se ne može mjeriti, budući da nema fizičko značenje (ukupni protein, ukupni lipidi, itd.), Masena se koncentracija koristi kao mjerna jedinica - gram po litri (g / l).

Vrlo česta koncentracija u kliničkoj biokemiji u nedavnoj prošlosti bila je miligram-postotak (mg%) - količina tvari u miligramima sadržana u 100 ml biološke tekućine. Za pretvaranje ove vrijednosti u SI jedinice koristi se sljedeća formula:

mmol / l = mg% 10 / molekulska masa tvari

Prethodno korištena jedinica ekvivalenta koncentracije po litri (eq / l) mora se zamijeniti jedinicama mola po litri (mol / l). Za to, vrijednost koncentracije u ekvivalentima po litri je podijeljena s valencijom elementa.

Aktivnost enzima u SI jedinicama izražena je u količinama molova produkta (supstrata) koji je nastao (pretvoren) u 1 s u 1 l otopine - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Reaktivna promjena jetre

Je li potrebno testirati krivulju šećera tijekom trudnoće?